Leyes de los gases.
Ley de avogadro.
Relación entre la cantidad de gas y
su volumenEsta ley, descubierta por Avogadro a
principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su
volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda
que la cantidad de gas la medimos en moles. 
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: •Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
Ley de Boyle
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la
temperatura es constante
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte
también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos
hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley
con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante..
El volumen es inversamente proporcional a la presión:•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Ley de Charles
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando
la presión es constante
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación
entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó
que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y
que al enfriar el volumen disminuía.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del
gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
Ley de Gay-Lussac
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando
el volumen es constante
No hay comentarios:
Publicar un comentario